זה אומר שכאשר ה-pH שווה ל-pKa ישנן כמויות שוות של צורות פרוטונים ודמויות של החומצה. לדוגמה, אם ה-pKa של החומצה הוא 4.75, ב-pH של 4.75 חומצה זו תתקיים כ-50% פרוטונונית ו-50% דה-פרוטונית.
איך pKa קשור ל-pH?
ה-pKa הוא הערך pH שבו מין כימי יקבל או יתרום פרוטון. ככל שה-pKa נמוך יותר, החומצה חזקה יותר והיכולת לתרום פרוטון בתמיסה מימית גדולה יותר.
באיזה נקודה pH pKa?
ב- נקודת חצי השקילות, pH=pKa בעת טיטרציה של חומצה חלשה. לאחר נקודת השקילות, התגובה הסטוכיומטרית ניטרלה את כל הדגימה, וה-pH תלוי בכמה עודף טיטרנט נוסף.לאחר נקודת השקילות, כל עודף בסיס חזק KOH קובע את ה-pH.
מה קורה כאשר ה-pH קרוב ל-pKa?
זכור שכאשר ה-pH שווה לערך pKa, היחס בין הבסיס המצומד והחומצה המצומדת שווים זה לזה ככל שה-pH עולה, היחס של המצומד הבסיס עולה ושולט. … אם ה-pH הוא לפחות 2.0 יחידות pH מתחת ל-pKa, אזי החומצה המצומדת היא לפחות 99% מסך הערך.
האם pKa צריך להיות קרוב ל-pH?
משוואת הנדרסון-האסלבלך יכולה לעזור לנו לבחור חוצץ בעל ה-pH שאנחנו רוצים. עם כמויות שוות של חומצה מצומדת ובסיס (מועדף כך שחוצצים יוכלו להתנגד לבסיס וחומצה באופן שווה), אז… אז בחרו מצומדים עם pKa הקרוב ביותר ל- pH היעד שלנו. דוגמה: אתה צריך מאגר עם pH של 7.80.