השינוי נטו באנרגיה הפנימית הוא אפס מאחר והמערכת חוזרת לאותו מצב תרמודינמי במצב תרמודינמי בתרמודינמיקה, מצב תרמודינמי של מערכת הוא מצבה בזמן מסוים; כלומר, מזוהה במלואה על ידי ערכים של קבוצה מתאימה של פרמטרים הידועים כמשתני מצב, פרמטרי מצב או משתנים תרמודינמיים. … בדרך כלל, כברירת מחדל, מצב תרמודינמי נחשב למצב של שיווי משקל תרמודינמי. https://en.wikipedia.org › ויקי › Thermodynamic_state
מצב תרמודינמי - ויקיפדיה
(ההגדרה של תהליך מחזורי) ואנרגיה פנימית היא תכונה ולכן רק פונקציה של מצב המערכת. אז עבור תהליך מחזורי, Q=W.
האם Q 0 עבור תהליך מחזורי?
פתרון. השינוי באנרגיה בתהליך מחזורי הוא אפס, מכיוון שהמצב ההתחלתי והסופי זהים. העבודה שנעשתה וכמות החום שנרכשה בתהליך כזה זהים לפיכך עם סימנים הפוכים (R=–Q).
האם Q W בתהליך מחזורי?
מכיוון שהתהליך הוא מחזורי , אין שינוי באנרגיה הפנימית לאחר כל מחזור. לכן העבודה נטו שנעשתה בכל מחזור שווה לחום שנוסף למערכת. … האנרגיה הפנימית אינה משתנה, לכן החום שהוסר הוא Q3=W3.
מהו Delta Q בתהליך מחזורי?
בתהליך המחזורי המוצג באיור ΔU1 ו-ΔU2 מייצגים את השינוי באנרגיה הפנימית בתהליך A ו-B בהתאמה. אם △Q הוא החום הנקי שניתן למערכת בתהליך ו-ΔW הוא העבודה נטו שבוצעה על ידי המערכת בתהליך, אז (A) ΔU1+ΔU2=0 (C) ΔQ−ΔW=0 (B) ΔU1− ΔU2=0 (D) ΔQ+ΔW=0
מהי נוסחת תהליך מחזורי?
כאשר מערכת עוברת תהליך מחזורי, האנרגיות הפנימיות הראשוניות והאחריות שלה שוות. מכאן ששינוי האנרגיה הפנימי בכל תהליך מחזורי הוא אפס. החלת החוק הראשון של התרמודינמיקה על תהליך מחזורי, אנו מבינים. ΔE=Q+W.
