פחמן דו חמצני הוא ליניארי, בעוד דו תחמוצת הגופרית כפוף (בצורת V). בפחמן הדו חמצני, שני הקשרים הכפולים מנסים להתרחק ככל האפשר, ולכן המולקולה היא ליניארית. … כדי למזער את הדחייה, הקשרים הכפולים והזוג הבודד מתרחקים זה מזה ככל האפשר, וכך המולקולה מכופפת.
למה SO2 כפוף אבל CO2 לא?
ב-CO2 אין שום זוג בודד על אטום פחמן, אבל ב-SO2 גופרית יש זוג בודד ודחייה בין הקשר לזוג ההלוואה כל כך כפוף בצורה.
למה יש ל-CO2 צורה לינארית?
הפחמן נמצא במרכז כי יש לו אלקטרושליליות נמוכה יותר אם אנחנו יוצרים רק קשרים בודדים מ-C-O, הפחמן לא יוצר אוקטטה יציבה של אלקטרונים אז אנחנו צריכים לעשות מ-C-O בלבד. קשרים. O=C=O. יש רק אלקטרונים מקשר סביב הפחמן הדוחים באותה מידה ולכן המולקולה ליניארית.
איזו צורה יש ל-CO2 ולמה?
צורת ה-VSEPR הראשונית עבור מולקולת CO2 היא Tetrahedral עבור כל קשר מרובה (קשר כפול/משולש), הפחיתו אלקטרון אחד מהסך הסופי. למולקולת CO2 יש 2 קשרים כפולים אז מינוס 2 אלקטרונים מהסך הסופי. אז המספר הכולל של אלקטרונים צריך להיות 2, זה מספר אזור האלקטרונים.
האם ל-CO2 יש קשר משולש?
חלק מהמולקולות מכילות קשר כפול או משולש. סוג קשר זה מתרחש כאשר יותר מזוג אחד של אלקטרונים משותף בין האטומים כדי להשיג מעטפת חיצונית מלאה (קשר כפול - 2 זוגות אלקטרונים, קשר משולש - 3 זוגות אלקטרונים). דוגמה לכך היא פחמן דו חמצני. זה יכול להיות מיוצג כ-0=C=0.
